Hidrolisis Sintesa Asam Salisilat Dari Metil Salisilat

Hidrolisis Sintesa Asam Salisilat Dari Metil Salisilat

A.    Tujuan

Mahasiswa mengetahui proses sintesa asam salisilat dan dapat mencari mekanismenya.

B.     Teori

Hidrolisis adalah suatu reaksi kimia apa saja antara suatu zat / senyawa yang menghasilkan air. Ada kation tertentu bersifat asam dan anion tertentu bersifat basa larut dalam air. Ion-ion ini terhidrolisis memberikan larutan yang bersifat basa lemah, asam yang lemah ataupun netral. Contoh larutan air dari Ammonium Klorida, NH₄Cl memberikan larutan asam yang lemah, karena NH₄ bertindak sebagai suatu asam, tetapi Cl^- bertindak sebagai basa.

Kation Asam dan Anion Basa

Kation asam dan anion basa secara sitematis dapat disebut asam lemah kovalen polardan basa lemah kovalen seperti berikut:

            BH + H₂O                   H₃O⁺ + B^-

            Dan

A-    + H₂O                    HA +OH^-

Contoh :

NH₄⁺ + C₂H₃O₂                                    NH₃ + NC₂H₃O₂

Suatu ester dihidrolisis dari konstitusi asam karboksilat dan alcohol dalam kondisi basa, disini ester adalah metal salisilat dari ester minyak tumbuhan gandapura. Hasil hidrolisis adalah methanol dan air serta garam natrium dari asam salisilat. Reaksi pencampuran berupa pengasaman dengan asam salisilat dalam bentuk padat yang dapat dimurnikan dengan cara rekristalisasi.

Mekanisme Reaksi dapat ditulis sebagai berikut :

C₈H₈O₃ + NaOH               C₇H₄O₃Na₂ + CHOH + H₂O

C₇H₄O₃Na₂ + H₂SO₄                    C₇H₆O₃ + Na₂SO₄

Titik leleh asam salisilat adalah 155^oC sedangkan titik leleh metal salisilat adalah -8,3 ^oC.

C.    Alat dan Bahan

Alat yang digunakan :

Erlemeyer 250 mL

Labu Takar 100 mL

Hot Plate

Corong/ kertas saring

Pipet Ukur

Pipet Tetes

Gelas Kimia

Bahan yang digunakan:

NaOH 0,25 mol dalam 100 mL

Air 50 mL

Metil Salisilat 0,033 mol dalam 100 mL

Asam Sulfat pekat

D.    Langkah Kerja

1.      Mencampurkan Natrium Hidroksida dengan 50 mL air, menambahkan metal salisilat dan mendidihkannya selama 20 menit.

2.      Menambahkan 5 mL Asam sulfat pekat secara perlahan-lahan.

3.      Menjenuhkan larutan dengan menambahkan 5 mL asam sulfat pekat

4.      Mendinginkan larutan kedalam wadah es untuk mendapatkan Kristal, meyaring Kristal.

5.      Mengeringkan Kristal dengan suhu ruang.